下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NH4H的電子式：
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B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
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C．甲烷分子的比例模型：
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D．sp2雜化軌道模型：
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A．NH4H為離子化合物，陰離子要用中括號，正確的寫法是
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．故A錯誤；
B．硝基中氮原子應(yīng)與苯基相連，不能與氧原子相連．故B錯誤；
C．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，C表示球棍模型．故C錯誤；
D．同一原子內(nèi)由一個ns軌道和二個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp2雜化，具有平面三角形的結(jié)構(gòu)．故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是
1nm-100nm
1nm-100nm
，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫
聚沉
聚沉
，E中陽離子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．
（2）B的化學(xué)式：
FeS
FeS
．
（3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是
AC
AC
．
A．該氣體一定是氧氣  B．Na2O2只是氧化劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：
2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?商丘二模）正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）針對下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

     族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

  1

①

 

  2

 

 

 

②

③

④

 

  3

⑤

⑥

⑦

 

 

⑧

⑨

（1）、寫出 ⑧ 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________  

（2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是____________________________  

（3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________ 

（4）、⑤⑥⑦最高正價氧化物對應(yīng)水化物堿性由強至弱的順序是____________________________

（5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是  ____________________________ 

（6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

（7）、寫出③和⑧的最高正價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年貴州省高一下學(xué)期期末考試 題型：填空題

（14分）針對下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

     族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

  1

①

 

  2

 

 

 

②

③

④

 

  3

⑤

⑥

⑦

 

 

⑧

⑨

（1）、寫出 ⑧ 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________  

（2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是 ____________________________  

（3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________ 

（4）、⑤⑥⑦最高正價氧化物對應(yīng)水化物堿性由強至弱的順序是 ____________________________

（5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是  ____________________________ 

（6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

（7）、寫出③和⑧的最高正價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

 

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