3．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的電離程度最大的是醋酸溶液 
②分別與同樣的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的是硫酸溶液（寫名稱）．

分析 ①酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
②物質(zhì)的量濃度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）分別與同樣的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

解答 解：①酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，醋酸是弱電解質(zhì)導(dǎo)致部分電離，硫酸是二元強(qiáng)酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸，氫離子濃度大小順序是：硫酸、鹽酸、醋酸，則抑制水電離程度大小順序是：硫酸、鹽酸、醋酸，所以水電離程度最大的是醋酸，
故答案為：醋酸；
②物質(zhì)的量濃度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）分別與同樣的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，物質(zhì)的量濃度相同的這三種酸中，氫離子濃度大小順序是硫酸、鹽酸、醋酸，則反應(yīng)速率最大的是硫酸，故答案為：硫酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水電離影響因素、反應(yīng)速率影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率與離子濃度成正比、與電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氨氣B．
用裝置制取二氧化碳C．
用裝置制取碳酸氫鈉D．
用裝置分離碳酸氫鈉與母液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
（4）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镺2＞I2＞S．
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（　�。�
A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．打開碳酸型飲料的瓶蓋，有大量的氣體從飲料中冒出
D．用高壓鍋蒸煮食物更省時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩同學(xué)都按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用的A為AgNO3溶液，乙同學(xué)選用的試劑A為BaCl2溶液．試指出哪位同學(xué)選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會(huì)有硫酸銀沉淀，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗(yàn)加入的A是否過量？取加入A反應(yīng)后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明A已經(jīng)過量．
（3）怎樣檢驗(yàn)沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO3溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（4）過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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