Question

5．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A． 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H₂O+2OH^-═2 Al（OH）₄^-+H₂↑
• B． Al（OH）₃溶于NaOH溶液中：Al（OH）₃+OH^-═Al（OH）₄^-
• C． NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂：2 Al（OH）₄^-+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-+H₂O
• D． Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-═2 Al（OH）₄^-+H₂O

Answer 1

分析 A．2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．二氧化碳足量，反應生成碳酸氫根離子；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H₂O+2OH^-═2 Al（OH）₄^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．Al（OH）₃溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═Al（OH）₄^-，故B正確；
C．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Al（OH）₄^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2 Al（OH）₄^-+H₂O，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．