【題目】下列實(shí)驗?zāi)軌虺晒Φ氖?/span>

A. 只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)

B. 將乙醇加熱到170 ℃可制得乙烯

C. 用乙醇、冰醋酸及pH＝0的硫酸加熱可制乙酸乙酯

D. 苯與溴水在FeBr3的催化下制取溴苯

【答案】A

【解析】溴水甲苯不反應(yīng)，但液體分層，有色層再上；溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；溴水乙醇不反應(yīng)，不分層；溴水與四氯化碳不反應(yīng)，但液體分層，有色層再下，故A正確；將乙醇與濃硫酸混合物加熱到170 ℃可制得乙烯，故B錯誤；用乙醇、冰醋酸及濃硫酸加熱可制乙酸乙酯，故C錯誤；苯與液溴在FeBr3的催化下制取溴苯，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列反應(yīng)方程式

(1)甲烷氣體在光照下與氯氣反應(yīng)；________________________；

(2)乙烯氣體與溴水反應(yīng)；________________________；

(3)乙酸與乙醇反應(yīng)加熱生成乙酸乙酯________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1） ______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（2）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為______。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

（5）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=______。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/（g·cm3）

溶解性

乙二醇（C2H6O2）

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、乙醇以任意比互溶

請選擇正確的分離方法（填字母）：

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

（2）閱讀材料三：

在溶解性方面，Br2（溴）與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗室里從溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是________________，化學(xué)試劑是________，最主要的儀器是__________。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，正確的操作順序是______ （填下列序號）

①打開止水夾 ②檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是(　　)

A. 二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐

B. 二氧化碳和二氧化硅與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸

C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相應(yīng)的分子組成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4．5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4．6mol。則T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（2）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1 mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為1 L。

①下列示意圖正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時所需時間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=____。

（3）將0．1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。

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