15.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( 。
A.將FeCl3溶液直接蒸干制取無水FeCl3固體
B.配制CuSO4溶液時,需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
C.酸堿中和滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用廣泛pH試紙測定溶液pH時,試紙需預先用蒸餾水濕潤

分析 A.FeCl3是強酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進鹽酸揮發(fā);
B.CuSO4是強酸弱堿鹽,Cu2+水解Cu(OH)2而使溶液變渾濁;
C.酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶不能用待測液潤洗;
D.用廣泛pH試紙測定溶液pH時,試紙不能用蒸餾水事先濕潤,否則易導致濃度降低.

解答 解:A.FeCl3是強酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進鹽酸揮發(fā),所以將FeCl3溶液直接蒸干得到Fe(OH)3固體,故A錯誤;
B.CuSO4是強酸弱堿鹽,Cu2+水解Cu(OH)2而使溶液變渾濁,為防止銅離子水解,應該加入少量稀硫酸,故B正確;
C.酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶不能用待測液潤洗,否則易導致測量結果偏大,故C錯誤;
D.用廣泛pH試紙測定溶液pH時,試紙不能用蒸餾水事先濕潤,否則易導致濃度降低,測量不準確,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,明確實驗原理是解本題關鍵,涉及鹽類水解、中和滴定、pH測定等知識點,側重考查實驗基本操作及原理,注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種物質(zhì)中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol/L的溶液XYZW
pH1228.54.5
(1)X、Z的化學式分別為NaOH、NaNO2
(2)W的電離方程式是NH4NO3═NH4++NO3-
(3)常溫下,W的pH<7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).
(4)將濃度均為1mol/L的X、Z兩種溶液各取20mL配成混合溶液,該混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置.

回答下列問題:
(1)裝置A中,儀器a的名稱叫分液漏斗,該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸;
(2)裝置B的作用是濕潤氯氣,當氯氣通過一段時間后,B中溶液的pH<(填“>”“<”或“=”)7;
(3)當有少量Cl2通過后,觀察到裝置C中溶液變成藍色;
(4)當Cl2持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?能,因為濕潤的氯氣有漂白性.
(5)若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶;
(6)裝置E的作用是吸收多余的氯氣,該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(Ⅰ)無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥,由兩種元素組成.將其溶于水,通入適量黃綠色氣體B,然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色.分液后取上層溶液,經(jīng)元素分析,溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F.
(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)CO2和NH3兩氣體中,應該先通入溶液中的是NH3(填化學式),寫出制備E和F的離子反應方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
(Ⅱ)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結晶水,M(X)<908g•mol-1)的組成和性質(zhì),設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗,充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H.
已知:①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應;②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體.請寫出該反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O.
(3)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為Cu4(OH)6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑.
(4)一定條件下,NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一),寫出一個可能的化學反應方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( 。
A.在c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=0.1mol•L-1 的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH32]+
D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.一種熒光氨基酸的結構簡式如圖所示,有關該化合物的說法正確的是( 。
A.分子中含有2個手性碳原子
B.能與強酸反應
C.1mol該有機物最多可與1molBr2發(fā)生反應
D.1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.有關如圖所示化合物的說法不正確的是( 。
A.既可以加成反應,又可以發(fā)生取代反應
B.1mol該化合物最多可以與5mol NaOH反應
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)N4最初由羅馬大學的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn),并命名為“tetranitrogen”(“氮4”).其結構為正四面體(如圖1所示),與白磷分子相似.已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量,則下列說法正確的是DF(不定項).
A.N4的熔點比P4高           B.N4形成的晶體為原子晶體
C.N4是N2的同系物           D.1mol N4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量
E.N4是氮氣的一種同位素      F.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:1
(2)在0.5L的密閉容器中,充入一定量的氮氣和氫氣進行反應,三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示.則Y是H2,2min內(nèi)N2的反應速率υ(N2)=0.1mol•L-1•min-1

(3)如圖3是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)),該反應時放熱(選填“放”或“吸”)熱反應,請寫出NO2和CO反應的化學方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(4)已知:N2(g)+2NO2(g)═4NO(g);△H=+292kl•mol-1,則反應2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)的△H=-760kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.a(chǎn):同系物,b:同分異構體,c:同位素,d同種物質(zhì).分別用代號填寫來表示下列物質(zhì)之間的關系:
(1)16O和18Oc,
(2)四氯甲烷和四氯化碳d,
(3)葡萄糖和果糖b,
(4)甲醇和乙醇a.

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