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【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是

A. 常溫下將pH=3 HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

【答案】A

【解析】A項,KaHCOOHKbNH3·H2O,常溫下pH=3HCOOH溶液物質的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質的量濃度,pH=3HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合,反應后氨水過量,溶液呈堿性,正確;B項,KaHCOOHKaCH3COOH),pH=3HCOOH溶液物質的量濃度小于CH3COOH溶液物質的量濃度,等體積pH均為3HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液,錯誤;C項,0.2mol/LHCOOH0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質的量濃度的HCOOHHCOONa的混合液,溶液中的電荷守恒為cNa++cH+=cHCOO-+cOH-),物料守恒為2cNa+=cHCOOH+cHCOO-),兩式整理得cHCOO-+2cOH-=cHCOOH+2cH+),錯誤;D項,0.2mol/LCH3COONa0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質的量濃度的CH3COOH、NaClCH3COONa的混合液,溶液的pH7說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子濃度由大到小的順序為:cNa+cCH3COO-cCl-cCH3COOHcH+cOH-),錯誤;答案選A

練習冊系列答案
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已知:NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

8.4

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

10.8

根據題意回答下列問題:

(1)請?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施__________________。

(2)濾渣的主要成分除MnO2及礦物中其他不溶性雜質外還有_____________ (填化學式),寫出生成MnO2的離子方程式_____________ 。

(3)在除去濾渣之前,往往還加一定物質再次調節(jié)pH,請選擇合適的物質________

A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水

根據表格給出數據寫出調節(jié)pH的范圍___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

20

50

60

70

MgSO4

25.0

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟___________。再將濾液進行“操作1”,則析出晶體后的溶液(20℃) 中,C(Mg2+)=___________mol/L(該混合溶液的密度為1.2g·cm-3)。

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4裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________。

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①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(A”“B")

NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)

③當加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。

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