在容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
B.給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等
答案 A
解析 A選項(xiàng),沒(méi)有指定時(shí)間段,錯(cuò)誤;B、C選項(xiàng)均可提高化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,正確;由圖像可知A的轉(zhuǎn)化率均為50%,D選項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)
制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連,氫氣從________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出。
(2)離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò),則M為_(kāi)_______(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”,下同)交換膜,N為_(kāi)_______交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,制得11.2 L氫氣,則生成硫酸的質(zhì)量是________,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(Ⅰ)。如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(2)[2011·山東理綜,28(3)]CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化數(shù)值 /kJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q2 |
丙 | 0 | 0 | 2 | Q3 |
下列判斷中正確的是( )
A.197>Q2>Q1
B.若升高溫度,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
C.Q3=197
D.生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
綜合下圖判斷,下列敘述不正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移,均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________
________________________________________________________________________。
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同時(shí),還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶,也可達(dá)到充分酸溶的目的,但實(shí)際操作中較少使用,原因可能是__________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
加水稀釋?zhuān)诙D中畫(huà)出pH值的變化圖像
加水稀釋相同的倍數(shù),________的pH大;
加水稀釋到相同的pH,________加入的水多。
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