17．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號(hào)，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH3＞SiH4（用化學(xué)式表示）．

分析 （1）周期數(shù)≤最外層電子數(shù)的元素為金屬元素（H元素除外），1-18號(hào)元素中金屬Na的金屬性最強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)得到氧化鈉、過(guò)氧化鈉；
（2）1-18號(hào)元素中，He、Ne、Ar為稀有氣體元素；
（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減��；
（4）有機(jī)化合物的種類最多；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）周期數(shù)≤最外層電子數(shù)的元素為金屬元素（H元素除外），1-18號(hào)元素中，Li、Be、Na、Mg、Al為金屬元素，共5種元素，金屬性最強(qiáng)的為Na，與氧氣反應(yīng)生成的化合物有：Na2O、Na2O2，
故答案為：5；Na2O；Na2O2；
（2）1-18號(hào)元素中，三個(gè)周期各有一種稀有氣體，分別為He、Ne、Ar，故答案為：He、Ne、Ar；
（3）有機(jī)化合物的種類最多，主要含C、H元素，故答案為：C、H；
（4）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以最左邊的鈉的原子半徑最大，故答案為：Na；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故答案為：NH3；SiH4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小將共價(jià)化合物分為小分子化合物和高分子化合物
C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化 
③體系溫度不再變化 
④恒容條件下體系的壓強(qiáng)不再變化 
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補(bǔ)鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵（易被空氣中氧氣氧化）反應(yīng)制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗．
（2）將生成的FeCl2溶液壓入C裝置的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后向其中加入適量的乳酸，除去鐵粉．其中加入少量鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．
（4）從上述（3）所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．1mol蘋(píng)果酸和足量的鈉反應(yīng)生成1.5moL的H2
D．1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必需消耗2mol Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
（2）圖1是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗1.12L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過(guò)3.2克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化學(xué)方程式：；
（5）乳酸（2-羥基丙酸）在一定條件下縮聚的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）G 是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示 G 的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案