Question

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：判斷還原性由強到弱的順序是（　　）
①Cl₂+2KI═2KCl+I₂            
 ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂   
④I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．

• A、I^-＞Fe²⁺＞SO₂＞Cl^-
• B、SO₂＞Fe²⁺＞I^-＞Cl^-
• C、SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• D、Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，根據(jù)元素的化合價升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答： 解：①Cl₂+2KI═2KCl+I₂中，I元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I^-＞Cl^-，
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe²⁺＞Cl^-，
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I^-＞Fe²⁺，
④I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI中，S元素的化合價升高，I化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO₂＞I^-，
所以離子的還原性由強到弱的順序為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選C．

點評：本題考查了氧化性強弱的比較，難度不大，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”來分析解答即可．