【題目】分子里碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有(　　)

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】C

【解析】

烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個甲基上的氫原子等效，具有對稱的碳原子上的氫原子等效，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

樣品已變質(zhì)

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸，請回答下列問題

A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發(fā)生的離子方程式為：_____，

B應(yīng)放入的物質(zhì)是____，其作用為____；

C中是Na2SiO3溶液該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）乙同學(xué)的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。

如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案的設(shè)計或描述及對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________。

II、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a. 當X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b. 混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c. X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。

（1）25℃時，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。

①滴定時，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑； 錐形瓶中水的電離程度：a點____b點（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反應(yīng)終點前，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

③滴定至a點處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為____。

④滴定至c點處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的濃度由小到大的順序為____。

（2）25℃時，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數(shù)值（lgc）與pH關(guān)系如圖所示：

①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數(shù)）。

②反應(yīng)CH3COOHCH3COO－+ H+的電離常數(shù)的對數(shù)值lgK=____（填數(shù)值）。

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