Question

（1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過(guò)程中改變的條件可能是

 

；
（2）b c過(guò)程中改變的條件可能是

 

；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處；
（4）達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO₃的濃度為0.5mol/L．請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO₂的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷；
（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷；
（3）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷畫在c～d處；
（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），根據(jù)濃度計(jì)算式c=

n

V

計(jì)算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積得到，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%得到．

解答： 解：（1）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，故答案為：升高溫度；
（2）b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，故答案為：減小SO₃濃度；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為
，
答：；
（4）二氧化硫消耗物質(zhì)的量濃度為x，則
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol/L）     1        0.5         0
變化量（mol/L）     x        0.5x        x
平衡量（mol/L）    1-x       0.5-0.5x   x
得到x=0.5mol/L，
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為c（SO₂）=0.5 mol?L^-1；
c（O₂）=0.5mol/L-0.5×0.5mol/L=0.25 mol?L^-1；  
c（SO₃）=0.5 mol?L^-1；
所以K=

0．52

0．52×0.25

=4（L/mol），
平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
答：該溫度下的平衡常數(shù)4；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析圖象，和化學(xué)平衡三段式的計(jì)算方法，主要是反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算應(yīng)用，注意平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．