Question

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水平平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　　）

• A、稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變
• B、通入CO₂，溶液pH增大
• C、加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、升高溫度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  不變

Answer 1

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對(duì)平衡的影響來分析解答；
A、平衡常數(shù)隨溫度變化；
B、通入二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)水解；
C、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解．
D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解；

解答：解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，故A正確；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，

c(HCO3-)

c(CO32-)

是增大的，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關(guān)．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣適合水解平衡的移動(dòng)，要多遷移，多聯(lián)系．