Question

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合選項圖象分析．

當Al3+沉淀完全時需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．

然后發(fā)生反應NH4++OH﹣=NH3H2O；NH4+完全反應時需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．

最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

當Al3+沉淀完全時需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．

然后發(fā)生反應NH4++OH﹣=NH3H2O；NH4+完全反應時需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．

最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，直至過量．

解：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變．

A、沉淀不能完全溶解，最終沉淀為Mg（OH）2，圖象與實際不相符合，故A錯誤；

B、沉淀達最大量時，再加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，沉淀量減小，最后為定值，圖象與實際不相符合，故B錯誤；

C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實際相符合，故C正確；

D、當Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實際不相符合，故D錯誤．

故選：C．