【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

⑴ O2-的電子式為___________;

⑵ O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(寫化學(xué)式,任寫兩種);

⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點高于乙烷的主要原因是__________________________

⑷ Cl2是一種大氣污染物,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):

危險性

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________

②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是_________________

③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中

c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時,則c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_____________。

⑸ 鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。請寫出該水解反應(yīng)方程式___________________________。

【答案】ClO2、O3、Cl2甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng)1:2MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2

【解析】

(1)氧原子序數(shù)為8,O2-最外層電子數(shù)為8,陰離子加括號,標(biāo)電荷,因此O2-的電子式為

因此,本題正確答案是:;

(2)O、Cl兩元素形成的單質(zhì)常用來消菌殺毒的有O3、Cl2,化合物有ClO2,

因此,本題正確答案是:ClO2、O3、Cl2

(3)甲醇(CH3OH)分子之間能形成氫鍵而乙烷不能,故其沸點高于乙烷,

因此,本題正確答案是:甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能;

(4)①液氯泄漏處理用NaOHNaHSO3溶液吸收,其中與NaHSO3溶液反應(yīng)原理為HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-

鋼瓶中Fe單質(zhì)可以與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl3能催化苯的氯代反應(yīng);

③Cl2通入KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),部分氯元素由0價將至-1,部分氯元素由0價升至+1(ClO-)、+5(ClO3-),c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1,設(shè)ClO-物質(zhì)的量為xmol,則Cl-物質(zhì)的量為11 xmol,該氧化還原反應(yīng)中,化學(xué)價降低得到的電子物質(zhì)的量為11 xmol,化學(xué)價升高至+1失去的電子物質(zhì)的量為xmol,則化學(xué)價升高至+5失去的電子物質(zhì)的量為11 xmol - xmol =10 xmol ,則n(ClO3-)==2xmol,則c(ClO-) :c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此,本題正確答案是:HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-;Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng);1:2;

(5)根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和溴水增重質(zhì)量可知該氣體的相對分子質(zhì)量為26,CaC形成常見易水解的離子化合物為電石CaC2,CaC2水解的方程式為:CaC2+ 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2,乙炔的相對分子質(zhì)量為26,符合題目要求,鈣鎂化學(xué)性質(zhì)相似,故鎂碳化合物水解后的化學(xué)方程式為MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。

因此,本題正確答案是:MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用錫粒制備氯化錫和氯化亞錫,流程如下:

制備的裝置如圖:

已知:為無色液體,熔點,沸點,遇水強烈水解,可溶于乙醇、四氯化碳等。為白色晶體,在空氣中加熱會發(fā)生水解及氧化。為白色晶體,熔點,沸點,易溶于水、乙醇、冰醋酸,極易溶于鹽酸。

請回答:

步驟的反應(yīng)裝置如圖甲,其中儀器a的作用為________。若用圖乙代替圖甲作為反應(yīng)裝置,優(yōu)點是在不拆除裝置的情況下,向支管不斷填裝錫粒大量制備,則制備過程中將生成的轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中的簡易操作為________

步驟的裝置如圖丙,此裝置存在一處明顯的缺陷為________

步驟選擇的實驗儀器為鉑皿,比用玻璃儀器或陶瓷儀器更好,其理由為________

步驟中的反應(yīng)需在攪拌下進行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

關(guān)于的制備,下列說法不正確的是________。

A.步驟蒸發(fā)及步驟干燥時均需在真空環(huán)境下進行

B.步驟抽濾操作中,將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時,若有晶體附著在燒杯內(nèi)壁,應(yīng)用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁的晶體淋洗至布氏漏斗中,以提高產(chǎn)率

C.為提高產(chǎn)品純度,可在含醋酸酐的冰醋酸中重結(jié)晶

D.在干燥或干燥HCl氣流中加熱也可得到無水

E.若步驟產(chǎn)生的母液較多,可進一步濃縮母液以提高產(chǎn)品純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

請回答:

(1)①的反應(yīng)類型為_________________; J的官能團名稱是_______________;

(2)D的化學(xué)名稱是_________________________ F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式

①乙醇→A: ________________________________________________________。

② C→D:________________________________________________________。

③B+D→E: _____________________________________________________。

④G→H:________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素,不易被腐蝕,可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成,下列說法正確的是( )

A. 185Hf180Hf質(zhì)量數(shù)相同

B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

C. 1 mol 180Hf1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA

D. 180Hf 185Hf核外電子數(shù)分別為108113

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是__________________;

②進行Ⅱ方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強;同一周期,從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________

(2)反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_______(填字母序號);

A. B. C. D.

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗?zāi)康模埬銕椭x擇下列合適的方法_________(填字母序號)。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題

(1)實驗裝置:

(1)填寫所示儀器名稱:B__________

(2)實驗步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場革命。它的制備方法如下圖所示,下列說法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+C Si+CO2

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點67.6℃),可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 在所有分子中都存在化學(xué)鍵

B. 在任何情況下,都是σ鍵比π鍵強度大

C. 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片。下列敘述不正確的是( )

A. 銅片上有H2逸出 B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C. 反應(yīng)一段時間后,溶液的H濃度降低 D. 負極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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同步練習(xí)冊答案