11．將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1

分析 溶液中一定滿足電荷守恒，原溶液中陽離子為鉀離子，陰離子為氯離子和溴離子，則c（K+）=c（Br-）+c（Cl-），據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液中，一定滿足電荷守恒：c（K+）=c（Br-）+c（Cl-），選項中滿足條件的只有A，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，根據(jù)電荷守恒得出c（K+）=c（Br-）+c（Cl-）為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于物質(zhì)的分離，提純實驗中的一些操作或做法，其中正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．要除去乙烷中混有的乙烯氣體可將混合氣體通過盛有酸性高猛酸鉀溶液的洗氣瓶
D．用分液漏斗可以分離溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型多功能材料，工業(yè)上Na2FeO4制備方法是以純鐵棒與石墨電極為工作電極，用有隔膜的電解槽（如圖所示），電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，化學方程式為：
Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+2H2↑
（1）A為電源正極（填“正”或“負”），鐵電極不能（填“能”或“不能”）也換成石墨電極．
（2）石墨電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）電解過程中可能存在副產(chǎn)物，左池有時會生成紅褐色沉淀，此時只要加大電流強度，就可以使紅褐色沉淀繼續(xù)電解，轉(zhuǎn)化為FeO42-，該過程的電極反應式為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．一定溫度下，有兩個體積均為2L的恒容密閉容器I和Ⅱ，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應并建立平衡：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．N點化學平衡常數(shù)K=0.59
C．L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）＞2P（L）
D．向N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向amol/L的氨水中加入等體積b mol•L-1的鹽酸，下列關系錯誤的是（　�。�
A．當a=b時，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．當a＞b時，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．當a＜b時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當a與b為任意比時，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5
B．分子中的碳原子都在同一平面
C．可發(fā)生加成和取代反應
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下向25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）．下列說法正確的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）：A點小于B點
B．在B點，離子濃度大小為c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
C．在C點，滴加的V（HN3）=12.5 mL
D．在D點，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列各組組物質(zhì)中，屬于同位素的是C；屬于同素異形體的是A；互為同分異構體的是B；屬于同系物的是D；屬于同種物質(zhì)的是E．
A．O2和O3   B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2   C．35Cl和37Cl   D．CH3（CH2）3CH3和CH3CH3
E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知mg的H2S分子含有x個原子，則m g的NH3分子中所含的分子數(shù)為（　�。�
A．x個B．$\frac{x}{4}$個C．$\frac{2x}{3}$個D．$\frac{x}{2}$個

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