Question

用水稀釋0.5mol·L^—1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是：

①H^＋的物質的量            ②C(H^＋)       ③C(H^＋)/C( CH₃COO^—)

④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^—)      ⑤C(OH^―)

A．①③⑤　　                           B．①④⑤　　

C．②④　　                             D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：CH₃COOH在水中是弱電解質，當往0.5mol·L^—1的醋酸中加水稀釋的時候，它的電離程度增大，平衡向右移動，H^＋的物質的量增大，但是整體的C(H^＋)減小，故①增大，②減�。患僭OCH₃COOH在水中電離的平衡常數(shù)為K，那么C(CH₃COOH)/C(CH₃COO^—)=C(H^＋)\K，前面知道C(H^＋)減小，而K是在一定溫度下的常數(shù)，故C(CH₃COOH)/C(CH₃COO^—)比值將減小，故④減小；由于②④均為減小，所以滿足題意的選項只有A項，故A項正確。

考點：弱電解質的電離平衡。

點評：本題關鍵題眼在于分析清楚水量增大帶來的影響，是使醋酸電離平衡正移，氫離子和醋酸根離子的物質的量增大。