19．下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　　）
序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易；
B．MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同；
C．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)非金屬性越強；
D．鹽酸和醋酸都是一元酸，濃度相同時，溶液導(dǎo)電能力越強，說明離子濃度越大，電離程度越大．

解答 解：A．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，可根據(jù)Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)來判斷Cl、Br的非金屬性強弱，故A正確；
B．MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無法根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強弱，故B錯誤；
C．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH可判斷碳酸和硫酸的酸性，碳酸和硫酸都是最高價含氧酸，酸性越強，對應(yīng)非金屬性越強，據(jù)此可比較碳、硫的非金屬性強弱，故C正確；
D．鹽酸和醋酸為一元酸，用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性，可判斷溶液中離子濃度大小，從而可判斷兩溶液的酸性強弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鹽的水解原理、氧化還原反應(yīng)、元素周期律等知識，注意掌握判斷金屬性、非金屬性及酸性強弱的方法，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)③的條件是Cu/加熱；反應(yīng)④的類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；扁桃酸．
（3）反應(yīng)步驟⑤⑥不能對換，其理由是氨基易被氧化，不能對換．
（4）寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：．
（6）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫出裝置的名稱：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應(yīng)開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導(dǎo)線上通過了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計）．
③A池中左邊石墨棒為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應(yīng)：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會變質(zhì)的是（　　）
A．過氧化鈉B．氯化鈉C．漂白粉D．新制氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）在實驗室檢驗?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計利用Na2SO3回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測定加碘鹽的碘含量，設(shè)計實驗步驟為：

滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；
②所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風(fēng)波．按國家標準，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為5.2kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關(guān)系，則此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質(zhì)混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　　）
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．無機化學(xué)命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第16、17列都是非金屬元素
B．第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反
C．只有第2列元素原子最外層有2個電子
D．在18列元素中，第3列元素種類最多

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