將10 mL充滿(mǎn)NO2和O2混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL無(wú)色氣體,求原混合氣中NO2和O2各多少毫升。
解析: 剩余的2 mL氣體可能是NO或O2,分兩種情況討論:
(1)剩余的是NO,可以看成先發(fā)生了反應(yīng):4NO2+O2+2H2O===4HNO3。剩余的NO2又與水作用,最終有2 mL NO產(chǎn)生。由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO得剩余的NO2體積為2 mL×3=6 mL。則原有O2的體積為(10 mL-6 mL)×=0.8 mL,NO2體積為10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O2,則有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合氣體按反應(yīng):4NO2+O2+2H2O===4HNO3進(jìn)行。所以NO2的體積為8 mL×=6.4 mL,O2體積為10 mL-6.4 mL=3.6 mL。
答案: (1)若剩余的是NO,則NO2和O2的體積分別為9.2 mL和0.8 mL。
(2)若剩余的是O2,則NO2和O2的體積分別為6.4 mL和3.6 mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.NaHCO3不如Na2CO3與鹽酸反應(yīng)劇烈
B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C.石灰水能和NaHCO3反應(yīng),不與Na2CO3反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中,然后( )
A.加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)
B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞試液
D.加入氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等。主要反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:
赤鐵礦、高溫,
(1)在上圖方框內(nèi)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學(xué)式。
(2)寫(xiě)出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
搭載“神舟”七號(hào)的運(yùn)載火箭,其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO,這些氣體均為無(wú)色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴出大量紅棕色煙,產(chǎn)生紅棕色煙的主要原因是( )
A.高溫下N2遇空氣生成NO2
B.NO遇空氣生成NO2
C.CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2
D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽,則X可能是( )
XYZW
A.N2 B.NO2
C.NH3 D.NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)不對(duì)應(yīng)的是 ( )
A.KMnO4——氧化劑 B. 濃硫酸——易爆品
C.白磷——易燃物品 D.KOH——腐蝕品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L CuSO4溶液240 mL,實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有:①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)、無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制,實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還需要的一種儀器是________.
(2)、若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4· 5H2O的質(zhì)量為_(kāi)_______g;如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取___________ml 4 mol/L CuSO4溶液。
(3)、實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有:
其中正確的操作順序?yàn)?nbsp;
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)、配制溶液過(guò)程中,如果出現(xiàn)以下情況,對(duì)結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
A.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)
B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) _____________
C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
D.量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取4mol/L的CuSO4溶液________________
E.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),未用水洗滌燒杯 _______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是( )
A.2SO2+O22SO3 B.SO2+H2OH2SO3
C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
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