Question

將10 mL充滿(mǎn)NO₂和O₂混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL無(wú)色氣體，求原混合氣中NO₂和O₂各多少毫升。

Answer 1

解析：　剩余的2 mL氣體可能是NO或O₂，分兩種情況討論：

(1)剩余的是NO，可以看成先發(fā)生了反應(yīng)：4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃。剩余的NO₂又與水作用，最終有2 mL NO產(chǎn)生。由反應(yīng)3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO得剩余的NO₂體積為2 mL×3＝6 mL。則原有O₂的體積為(10 mL－6 mL)×＝0.8 mL，NO₂體積為10 mL－0.8 mL＝9.2 mL。

(2)剩余的是O₂，則有10 mL－2 mL＝8 mL是NO₂和O₂的混合氣體按反應(yīng)：4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃進(jìn)行。所以NO₂的體積為8 mL×＝6.4 mL，O₂體積為10 mL－6.4 mL＝3.6 mL。

答案：　(1)若剩余的是NO，則NO₂和O₂的體積分別為9.2 mL和0.8 mL。

(2)若剩余的是O₂，則NO₂和O₂的體積分別為6.4 mL和3.6 mL。