下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　　）
A、丙炔分子中有6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
B、丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp雜化
C、丙炔分子中只存在極性鍵
D、丙炔分子中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定
考點(diǎn)：乙炔炔烴,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：A、丙炔分子中含有4個(gè)C-H鍵，兩個(gè)C-C鍵，兩個(gè)π鍵，即C≡N中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，；
B、甲基采取sp3雜化，C≡C好的碳為sp雜化；
C、C-H鍵為極性鍵，C-C為非極性鍵；
D、π鍵容易斷裂，易發(fā)生加成反應(yīng)，σ鍵比π鍵穩(wěn)定．
解答： 解：A、丙炔分子中含有4個(gè)C-H鍵，兩個(gè)C-C鍵，兩個(gè)π鍵，即丙炔分子中有6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故A正確；
B、甲基采取sp3雜化，C≡C好的碳為sp雜化，故B錯(cuò)誤；
C、C-H鍵為極性鍵，C-C為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D、π鍵容易斷裂，易發(fā)生加成反應(yīng)，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)和理解，注意σ鍵和π鍵的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）關(guān)于H2O：①分子內(nèi)的O-H鍵，②分子間的范德華力，③分子間氫鍵，從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="suql6xr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），在冰晶體中每個(gè)水分子周圍有
 
個(gè)緊鄰的水分子．
（2）金屬鈉在三維空間里原子堆積方式為
 
堆積．
（3）CO32-離子中心原子上的孤電子對數(shù)為
 
，VSEPR模型名稱為
 
．
（4）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2 NA
C、1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
D、常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2，反應(yīng)中
 
元素被還原．將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的題
（1）已知：①H2SO3、②HI、③FeCl2、④NO四種物質(zhì)均具有還原性．試根據(jù)下列反應(yīng)判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（請?zhí)钚蛱?hào)）

H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI        3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（2）配平該反應(yīng)，將系數(shù)填入橫線上
①
 
FeCl3+
 
KI═
 
FeCl2+
 
KCl+
 
I2
②
 
Na2S+
 
HNO3═
 
NaNO3+
 
NO+
 
SO2+
 
H2O
（3）有如下氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，
③當(dāng)生成標(biāo)況下的氣體67.2升時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙酰水楊酸（）說法正確的是（　�。�
A、能發(fā)生水解反應(yīng)
B、能發(fā)生消去反應(yīng)
C、不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液   ②硝酸鉀和碳酸鈣   ③氯化鈉溶液和溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是
 

A．分液、過濾、萃取 B．過濾、結(jié)晶、分液C．蒸餾、分液、萃取 D．分液、結(jié)晶、萃取
（2）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O該反應(yīng)的氧化劑是
 
，當(dāng)有8.7gMnO2完全反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量為
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）配制250ml2mol/LNaOH溶液時(shí)，在容量瓶的使用過程中，下列操作不正確的是
 
 以下操作能造成所配濃度偏高的是
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．配制溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．選用250ml容量瓶進(jìn)行配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí)，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用濃度均為0.1mol?L-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、甲＞乙＞丙＞丁
B、乙＞丙＞�。炯�
C、�。炯祝疽遥颈�
D、丙＞乙＞甲＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、白色污染是指橡膠造成的污染
B、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C、汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因
D、含磷洗滌劑的使用時(shí)造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

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