Question

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=0.5．
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，則：
           3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2      0       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.2    0.4    0.8     0.8
平衡量（mol）：0.8    1.6    0.8     0.8
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（D）；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算B的平衡濃度；
（3）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%；
（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$計(jì)算；
（5）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變．

解答 解：在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，則：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2       0       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.2    0.4     0.8     0.8
平衡量（mol）：0.8    1.6     0.8     0.8
（1）v（D）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），故答案為：0.2mol/（L．min）；
（2）B的平衡濃度為$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；
（3）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故答案為：60%；
（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$=$\frac{0．{8}^{2}×0．{8}^{2}}{0．{8}^{3}×1.6}$=0.5，故答案為：0.5；
（5）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．