已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如圖所示：
（1）D的化學式（分子式）是
 
，E的化學式（分子式）是
 
．
（2）A和B反應生成C的化學方程式是
 
．
（3）C和D反應的化學方程式是
 
，現(xiàn)象是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：由“D+C→E，且C、D為氣體；E為固體”可推知C、D可能為NH3、HCl；E為NH4Cl，再結(jié)合“E+F→D+H+G，G是氯化鈣”進一步推知D為NH3、F為Ca（OH）2，H為水，所以C是HCl，A、B分別是H2和Cl2，以此解答該題．
解答： 解：由“D+C→E，且C、D為氣體；E為固體”可推知C、D可能為NH3、HCl；E為NH4Cl，再結(jié)合“E+F→D+H+G，G是氯化鈣”進一步推知D為NH3、F為Ca（OH）2，H為水，所以C是HCl，A、B分別是H2和Cl2，
（1）由以上分析可知，D的化學式是NH3，E的化學式是NH4Cl，故答案為：NH3；NH4Cl；
（2）H2和Cl2在點燃條件下反應生成HCl，反應的化學方程式為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，故答案為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl；
（3）C、D為NH3、HCl，C和D反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl，可觀察到有白煙生成，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；白煙生成．
點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重NH3的實驗室制法，NH3、HCl的性質(zhì)等知識的考查，注意把握常見反應的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少；
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是：①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡．②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡．③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定．④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定．⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線．（　　）
A、①⑤B、②④⑤
C、②③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

X（）是合成某種手術用粘合劑的單體，X的合成路線如圖：

提示：

請回答下列問題：
（1）由單體X合成所得高分子粘合劑的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）物質(zhì)C中含氧官能團的名稱是
 
．
（3）寫出由A→B的反應方程式：
 
．
（4）C→D、D→E的反應順序不能顛倒的理由是
 
．
（5）寫出F的同分異構(gòu)體中，水解產(chǎn)物能生成甲醇的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)如圖途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請回答下列問題；
（1）寫出有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
．
（2）指出反應⑤的反應類型
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）反應④的目的是
 
．化合物D′是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物．D′在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．
請分別寫出D′生成E和F的化學方程式：
（5）D′→E：
 

（6）D′→F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.4g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算：
（1）生成氫氣的體積；
（2）反應后所得溶液為50mL，求溶液的物質(zhì)的濃度．
（3）反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦，輝銅礦，斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料．
（1）實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生二氧化硫，用200mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98g，求所得固體的成分及物質(zhì)的量．
（2）斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40：7．常溫下將5.04g M粉末全部溶于過量濃硝酸中，反應后的溶液加水稀釋至500mL，測得其PH=0，向溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液，當加入126mL后，沉淀質(zhì)量不在增加，求M的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的做法或說法正確的是（　　）
A、在制備乙烯的實驗中，為了防止反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，加熱時應使溫度迅速上升至170°C
B、分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加熱，乙酸乙酯香味散失的速度按氫氧化鈉、水、稀硫酸的順序依次減慢
C、將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D、向苯酚鈉稀溶液中，通入少量二氧化碳氣體，溶液中生成碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：
 
；并指明該氧化還原反應的還原劑是
 
，氧化劑是
 

（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是
 

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是
 

（4）試管中收集氣體是
 
，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行
 
．

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