對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A、加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C、某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+
D、某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：
分析：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
D、能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鈣，可能為碳酸鋇，原溶液中可能含有鋇離子．
解答： 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，可能含有銀離子，故B錯誤；
C、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+，故C正確；
D、碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ba2+，不一定含有Ca2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣；B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)．C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負一價離子．
（1）A元素位于第
 
周期
 
族，A的最高價氧化物分子式為
 
，對應(yīng)水化物分子式為
 
．
（2）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：
 

（3）C2+的電子排布式為
 

（4）四種元素中電負性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出B中官能團的名稱：
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a．下列說法正確的是（　　）
A、B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B、E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C、5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D、A、E的原子序數(shù)之差可能是7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定放置一段時間的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于
 
中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
 

（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中．接下來的操作是
 
打開分液漏斗的活塞．
②D裝置的作用是．
③實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量
 
裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）．
④待A中反應(yīng)完全后，要通一段時間的N2，若不進行此操作，實驗結(jié)果會
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算．
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是
 
．
②若加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子．E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為
 
．B、F形成的化合物晶體類型是
 
．
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式為
 
．
（3）A、C形簡單分子有
 
對孤對電子、
 
個σ鍵，中心原子雜化方式為
 
．
（4）穩(wěn)定性：CA3
 
FA4．離子半徑：E+
 
C3-．（填“＞”或“＜”）
（5）晶體硅與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，晶體硅晶體中少一些硅原子形成的“空穴”使晶體硅具有半導(dǎo)體功能．某晶體硅的密度是其最致密晶體密度的
3
4
，該晶體晶胞中最多有
 
個“空穴”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、
 
、
 
、
 
、和
 

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
g．
（3）容量瓶上標有溫度、
 
、
 
．
（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶保存．請指出上述操作中的2處錯誤：
①
 
；②
 
．
（5）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
；
②定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G代表7種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
 
．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D元素的價層電子排布圖為
 
．
（4）第三周期部分元素E、F、G的電離能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol）．
元素代號I1I2I3I4
E7401500770010500
F5801800270011600
G420310044005900
則F的最高價氧化物與G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
，G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為
 
．
（5）1mol E的單質(zhì)在CO2氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kpa），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀的不飽和烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%．若0.84g該烴恰好使100mL0.1mol?L-1的溴水完全褪色．則該烴的分子式是
 
，實驗式為
 
．其氫核磁共振譜中只有1個峰，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，根據(jù)系統(tǒng)命名，其名稱為
 
．請寫出該不飽和烴在催化劑下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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