Question

【題目】下表為元素周期表的一部分：

	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）表中元素，原子半徑最大的是_______________（填寫元素符號(hào)）；①的核外電子排布式_______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。

（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___＞____（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)__________________。

（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式___________________。

Answer 1

【答案】 Na 1s22s22p4 NaOH S2- Al3+ Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O H2O的穩(wěn)定性大于H2S（合理即可） CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ

【解析】結(jié)合元素周期可知：①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素；

(1)同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則表中元素，原子半徑最大的是Na；O的核電何數(shù)為8，基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4；Mg和Cl兩元素形成MgCl2為離子化合物，其電子式為；

(2)Na、Mg、Al三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；

(3)Al3+核外有兩個(gè)電子層，而S2-核外有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑 S2- ＞Al3+；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，現(xiàn)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，可知O的非金屬性比S強(qiáng)；

(5)8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，其完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ。