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【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料，它的主要成分是

A.COB.CH4C.H2D.C2H4

【答案】B

【解析】

天然氣的主要成分是甲烷，其分子式為CH4，其中不含CO、H2、C2H4。甲烷是一種無色無味、難溶于水的氣體，它也是沼氣、坑道氣的主要成分。綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，體積最大的是____，密最大的是度___，質量最小的是___，氫原子個數最多的是____。（填寫序號）

（2）等溫等壓下，質子數相等的CO、N2兩種氣體，質量之比為____，體積之比為____，摩爾質量之比____。

（3）某物質在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為：3A＝B＋3C＋2D。測得生成的混合氣體的平均相對分子質量為2a，則A的摩爾質量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為22g，則該氣體的相對分子質量是44g/mol

B. 16gO2和16gO3含的氧原子個數一樣多

C. 在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離相等

D. 在標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HA為弱酸，MOH為強堿

B. 水的電離程度：X＞Y=Z

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小

D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中，溶液中的Cl-經陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數為0.1。若將等物質的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中所含的化學鍵，只有共價鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。A的原子核內無中子，B的原子最外層電子數是次外層電于數的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質在C的單質中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結構的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。

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