圖中曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
B

試題分析：鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定，所以酚酞可以做指示劑使用；由圖像可以看到：未開始滴定時(shí)，PH=1   PH=13可得鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L。曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
;曲線a是氫氧化鈉滴定鹽酸的滴定曲線.故選B。
點(diǎn)評(píng)：酸堿滴定特別注意：強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)用甲基橙做指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A====H++HA- HA-H++A2-   在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（    ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）="2" c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）="0.1" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是
A．pH ="12" 的Ba(OH)2B．pH =12的氨水
C．0.01mol/L NaOHD．0.05mol/L BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是
A．OH－物質(zhì)的量不變B．稀釋后溶液pH＝11
C．c(H＋)和c(OH－)的乘積變小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是
A．若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國(guó)要求在全國(guó)范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法中不符合這一要求的是(　  )
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生反應(yīng)：
2CO＋2NO2CO2＋N2
C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車
D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （  ）

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是
A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D．分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸中生成的n（H2）較多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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