Question

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．
請回答下列問題：

（1）裝置a的作用是

制取CO₂

，儀器A的名稱

長頸漏斗

．
（2）裝置b的作用是

除去HCl氣體

，裝置c中應盛放

濃硫酸

．
（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是

驅(qū)除盡系統(tǒng)內(nèi)的空氣

．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成．取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成．則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學反應方程式為

C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)．試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C

．

Answer 1

分析：要探究鈉能否在二氧化碳中燃燒，首先要制取純凈的二氧化碳，分析實驗裝置的原理，就是先制取二氧化碳，再除掉制取中混有的氯化氫氣體、水；在除氯化氫氣體時，不能用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應；在除水時可以用濃硫酸作干燥劑；在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應；通過對生成物進行了探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應的方程式．

解答：解：要探究鈉能否在二氧化碳中燃燒，首先要制取純凈的二氧化碳．
（1）裝置a的作用是就是制取二氧化碳，儀器A的名稱是長頸漏斗，故答案為：制取CO₂；長頸漏斗；
（2）裝置b的作用是除去氯化氫氣體；在除氯化氫氣體時，不能用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應，需用飽和碳酸氫鈉來吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸做干燥劑來吸收水，故答案為：除去HCl氣體；濃硫酸；
（3）在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應，故答案為：驅(qū)除盡系統(tǒng)內(nèi)的空氣；
（4）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，即C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）通過對生成物進行了探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應的方程式：
4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C，故答案為：4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C．

點評：本題的綜合性較強，既考查了氣體的制取、除雜質(zhì)，同時還考查了物質(zhì)的推斷、書寫化學方程式，涉及的內(nèi)容非常多，只有全面的掌握了基礎知識，才能應用這些知識解決這些問題．