5．如圖是化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B．

分析 KCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；自來水中水的沸點低，蒸餾可分離；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，萃取可分離，以此來解答．

解答 解：由圖可知，A為蒸餾，B為萃取分液，C為過濾，D為蒸發(fā)，則從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，
故答案為：D；A；B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，注意分離原理及方法選擇的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水并測定飽和氯水的pH．
回答有關問題：
（1）裝置甲中加入的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，該反應中鹽酸的作用是還原劑、酸性；
（2）裝置乙的作用是除去氯化氫；
（3）制取結束時，裝置丙的液體顏色是淺黃綠色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）裝置丁的作用是吸收氯氣，寫出反應的化學方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（5）某學生打算用pH試紙測定飽和氯水的pH，試分析他的實驗方案是否可行？說明理由．不可行，氯水可漂白試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價+2，B元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s2
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CO（g）與H2O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的總能量
C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ•mol-1
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應生成1 mol CO（g）和H2O（g）要放出41 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是3O2+12H++12e-═6H2O
（2）負極發(fā)生的電極反應式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
（3）電解液中的H+向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示．電池的總反應式為：H2+2NO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

（1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的負極．陽極的電極反應式為Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O．
②鎳氫電池放電時，OH-移向碳電極（填“碳電極”或“鎳電極”）．
（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫．一定條件下，利用圖2裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．
①A為電源的負極．
②電極E上產(chǎn)生的氣體為O2．
③電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是日常生活中一種常見的調(diào)味劑，B是最常見的液體，G是一種常見金屬單質(zhì)，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩爾質(zhì)量為102g•mol-1，K是一種難溶于水的白色膠狀沉淀．請回答下列問題：

（1）I的化學式為Al2O3．
（2）F的電子式為．
（3）寫出①反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）寫出②反應的化學方程式：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于NO的說法中，不正確的是（　�。�
A．是紅棕色有刺激性氣味的氣體
B．在空氣中極易被氧化生成NO2
C．在O2存在時能與水發(fā)生反應生成硝酸
D．可由NH3在催化劑作用下與O2反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表達為 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$（[]表示濃度），已知1100℃時，K=0.263．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大（填：增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1  c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下該反應所處狀態(tài)是向右反應（填：“向左反應”、“向右反應”或“達到平衡”）

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