I.鋁的陽(yáng)極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產(chǎn)過(guò)程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫(xiě)出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________
（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。則該過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極式為_(kāi)_____；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）

II現(xiàn)代社會(huì)對(duì)電池的需求越來(lái)越大，尤其足可充電的二次電池。
髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時(shí)正極材料的化學(xué)式是    其電極反應(yīng)式是______，若電路中通過(guò)1.204×1023個(gè)電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為_(kāi)_____g充電時(shí),該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負(fù)極”）。

(16分)
Ⅰ.（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)
（2）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分)；減小(2分)
Ⅱ.K2FeO4(1分)FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-(2分)；6.5(2分)；正極(1分)

解析試題分析：
Ⅰ.（1）結(jié)合題目知氧化鋁與NaOH反應(yīng)：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（2）鋁在陽(yáng)極放電在陽(yáng)極生成氧化鋁，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；總反應(yīng)2Al+6H2O=Al2O3+6H2↑，只是消耗水，所以酸的濃度增大，pH減小。
Ⅱ.總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,正極材料的化學(xué)式是K2FeO4；負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，可知正極電極反應(yīng)式是FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；電路中通過(guò)1.204×1023個(gè)電子時(shí)，負(fù)極反應(yīng)Zn0.1mol；充電時(shí),該電池的正極應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽(yáng)極，接在電源的正極。
考點(diǎn)：考查電池、電解池等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后:
X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                               ；
寫(xiě)出Y電極的電極反應(yīng)式                                                           。
（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
則Y電極材料是                                               ；
寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式                                        。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過(guò)程理論上通過(guò)電流表的電子數(shù)為                           。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，可往溶液中加入                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“陰”或“陽(yáng)”）極。
②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是                      。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                            ，乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于          （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)
藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為            。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0．1 mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=   （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的      極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為     ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是     ．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     ．

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是     ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式     ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___          。
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___          。
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系右圖，則圖中②線表示的是          離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要          mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________；
（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號(hào)）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總＝　　 　　　。
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　     。
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為               。
②電化學(xué)降解NO的原理如右圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：
    
（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向。
（2）寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。正極：                ，負(fù)極：               。
（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是                 。
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施        （填“可行”或“不行”）。
（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時(shí)就會(huì)使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時(shí)間。圖1裝置組裝時(shí)，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是      。消除這一現(xiàn)象的簡(jiǎn)單操作是                                                      。

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同步練習(xí)冊(cè)答案