物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)（    ）。

    A．它們的質(zhì)量一定相等

    B．它們的物質(zhì)的量一定相等

    C．它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

    D．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（    ）

A．9.0       B．9.5      C．8.5         D．10.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式正確的是                                            

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)查閱資料設(shè)計(jì)合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：

 


已知：①A分子中含有3個(gè)甲基          ②

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的分子式為               ， A的名稱為                ，

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為               ，G的結(jié)構(gòu)簡式為                 

（3）寫出D與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                 （填序號(hào)）

（5）F存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體

    ①能發(fā)生水解反應(yīng)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色  ②核磁共振氫譜顯示有3種氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正鹽的溶液是（    ）。

A．40 mL 0.1 mol /L鹽酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的  檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　)

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間

A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1） 配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________

（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是________（填序號(hào)）。

a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2  

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II. 探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                            。

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：                              。

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：                      ，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：                                                        。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為     次。

（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（Ⅰ）裝置：

              

①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：

                                                                         。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                   。

③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案