17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列儀器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序號）．
A．電子天平    B．量筒    C．燒杯    D．玻璃棒    E．漏斗    F.500mL容量瓶    G．藥匙    H.250mL容量瓶    I．膠頭滴管    J．坩堝．

分析 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要計(jì)算、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取儀器解答．

解答 解：配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：A、C、D、G、H、I．

點(diǎn)評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，熟悉配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究．
資料支持：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量（1）步驟溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片　　B．稀硝酸和鐵片    C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾；
②關(guān)閉止水夾；
③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在101kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中產(chǎn)生Na2CO3的物質(zhì)的量為（　�。�
①bmol  ②amol  ③0   ④（a-b）mol   ⑤（a+b）mol．
A．①⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．Na+的電子排布圖：
B．HF的電子式：
C．Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的結(jié)構(gòu)簡式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得較為純凈的括號中的物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
C．Cl2和苯用FeCl3作催化劑（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的Cl2和C2H6在光照條件下（氯乙烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的雜化軌道類別應(yīng)該是sp2雜化，該分子中有3個σ鍵，有1個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低          
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為共價鍵、離子鍵．碳的化合價為+2價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：Na、C（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，同時產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號）；
a．在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c．在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負(fù)極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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