第3周期的金屬元素只有Na、Mg、Al,它們的熔點(diǎn)依次升高,試用金屬鍵解釋其中的原因。

離子半徑Na+>Mg2+>Al3+,離子電荷Na+<Mg2+<Al3+,離子半徑越小,離子電荷越大,金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔點(diǎn)越高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(分子)結(jié)構(gòu)
A 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
B 周期數(shù)等于族序數(shù)3倍的元素
C 常溫下氣體單質(zhì)為雙原子分子.C的氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅色
D 第三周期金屬元素,能和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成氫氣
(1)寫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素B和D相比,金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
(填元素符號(hào)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

①比較兩種元素的單質(zhì)的密度
②將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)元素B和A能形成化合物B2A2,將10g含有CO2和CO的混合氣體,通入裝有足量B2A2的干燥管,反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加5.6g,則原混合氣體中的CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88%
88%

(4)向某無色透明的溶液中加入D的粉末,反應(yīng)后只生成氫氣.下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A
A

A.K+  Na+  Cl-   SO42-        B.Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
C.Na+   CO3-   NO3-   K+       D.Al3+  NH4+   Cl-   SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖1中屬于d區(qū)的元素是
(填編號(hào)).
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD

A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為
;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電離能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答:表中的金屬元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(13分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為              。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為                 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示),與④距離相等且最近的⑨有   個(gè)。

(3)元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是         。
A.分子中含有分子間的氫鍵   
B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個(gè)sp1-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵  
D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有                   (填序號(hào))。

A.離子鍵    B.金屬鍵   C.極性鍵   D.非極性鍵
E.配位鍵    F.氫鍵     G.σ鍵     H.π鍵
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答:表中的金屬元素是          (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是         
                                                                         

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江北侖中學(xué)高三第一學(xué)期八校聯(lián)考試卷化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列說法正確的是     

A.某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3,則X的化合價(jià)只能為+3或+6價(jià)      

B.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為          則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵,金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵

D.核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型:填空題

(14分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為                 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

(2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A.分子中含有分子間的氫鍵                  B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

(3)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ,將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為                                                                  

                                                                          。

(4)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[來源:學(xué)&&網(wǎng)]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

請(qǐng)回答:表中的金屬元素是                 (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是                                                                    。

 

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