Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。

(4)830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

Answer 1

【答案】 吸熱 700 ℃ 不 逆反應(yīng)方向

【解析】（1）由CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可得K＝

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；答案：吸熱。

（3）平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，則K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2) =3/5=0.6，則溫度為700℃；

（4）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，因?yàn)镃O2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，兩邊計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)；答案：不。

（5）已知 CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)

2 mol·L-1 2 mol·L-1 4mol·L-1 4mol·L-1

Q= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)= （4×4）/（2×2）=4>2.6,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。