【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)乙烯的電子式_______________________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_____________(填序號(hào))。
A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液
C 水 D 酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是___________(填序號(hào))。
A CH3CH3 B CH3CHCl2
C CH3CH2OH D CH3CH2Br
(4)工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,反應(yīng)類型是______________。
【答案】 H2C=CH2 BD ACD nCH2=CH2 加聚反應(yīng)
【解析】
(1)乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡(jiǎn)單的烯烴,分子式為C2H4;
(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),可以被強(qiáng)氧化劑氧化,而甲烷不能;
(3)乙烯加成反應(yīng)的特征是原子或原子團(tuán)加在雙鍵碳原子上,雙鍵變?yōu)閱捂I;
(4)一定條件下,乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。
(1)(1)乙烯的分子式為C2H4,分子中含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2,電子式為;
(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可以與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀弱于褪色,而甲烷不能,則鑒別甲烷和乙烯的試劑是溴水和酸性高錳酸鉀溶液,故答案為:BD;
(3)乙烯分子中含有碳碳雙鍵,一定條件下,乙烯和氫氣發(fā)生加成生成乙烷,和氯氣反應(yīng)生成1,2—二氯乙烷,和水發(fā)生加成生成乙醇,溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷,ACD正確,故答案為:ACD;
(4)一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成合成有機(jī)高分子化合物聚乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2 ,是加聚反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N=C—C=N,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是( )
A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
B.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)
C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng),下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):
①金剛石與C60 ②16O和18O ③和
④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2
⑥和
⑦(CH3)2CHCH3和
(1)互為同位素的是_______(填序號(hào),下同)。
(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。
(3)互為同系物的是_______。
(4)互為同素異形體的是_______。
(5)屬于同一種物質(zhì)的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來(lái)制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)
已知:
制備粗品(圖1)
在A 中加入少量碎瓷片,將三種原料依次加入A 中,用酒精燈緩慢加熱,一段時(shí)間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________,A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________,長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是_____________________________。
③B 中盛裝的液體是_____________________,收集到的乙酸乙酯在_________層(填“上”或“下”)。
制備精品(圖2)
將B 中的液體分液,對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中,利用圖2 裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名稱是___________________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,冷卻水從_________口進(jìn)入(填字母);收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在________℃左右。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類型是____________________。
(4)反應(yīng)開(kāi)始前,試管b中盛放的溶液是_______________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問(wèn)題:
(1)操作A是_______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是__________________。
a.分析氯化鈉含量 b.測(cè)定溶液密度 c.觀察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_____________。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸鈉溶液
(3)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________
(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
___________
(5)已知苦鹵的主要成分如下:
理論上,1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂 | 兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) |
B | 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無(wú)沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起 | 產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:
(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。
(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。
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