下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出一種化合物的電子式: 。
(4)由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,來(lái)加快產(chǎn)生常見(jiàn)的某氣體;可使用的催化劑為(填序號(hào)) _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
聚異丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物。下列關(guān)于聚異丁烯的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.聚異丁烯可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得
B.聚異丁烯的分子式為(C4H8)n
C.聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D.聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,一個(gè)密閉容器中;加入1molN2和3moH2發(fā)生 反應(yīng),則下列敘述正確的是( )
A.若速率V(N2): V(H2) : V(NH3) = 1:3:2 ,則該反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到了 平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),若鍵斷裂,則有2mol N—H 鍵生成
C. 改變條件可以改變?cè)摲磻?yīng)限度,會(huì)使反應(yīng)物完全反應(yīng)
D. 當(dāng)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,該反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。
①下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
a.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)
b.pH=7時(shí),溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式 。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。
②生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。
①下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
a.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)
b.pH=7時(shí),溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式 。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。
②生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。
(6)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用于制造隱形飛機(jī)的物質(zhì)具有吸收微波的功能,其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖,它屬于
( )
A.無(wú)機(jī)物
B.烴
C.高分子化合物
D.有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+NO NO2+CO ,下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減少
B.恒溫時(shí),壓縮容器的體積,顏色加深,因平衡左移
C.達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為
D.恒容時(shí),升高溫度,混合氣體的顏色加深,該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
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