下列物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（  ）
A．CO2、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物
B．MgCl2、離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物
C．H2O、離子鍵、共價(jià)化合物
D．NaOH、離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)化合物
A
MgCl2中無(wú)共價(jià)鍵、H2O2中無(wú)離子鍵、NaOH是離子化合物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于（   ）
A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（  ）
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D．在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是(  )
A．PCl3分子中的三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等
B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵
C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能均相等
D．PCl3是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應(yīng) C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為  （填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX（未配平的反應(yīng)式）。
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是   （填寫(xiě)字母）。
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為：     。
②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖，電源正極為：  （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是              (　　)。
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量
C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（  ）。
A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)
B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子
C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物
D．所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（  ）。
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案