【題目】已知：NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋數(shù)目為0.2 NA

C.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D.常溫常壓下，1.7g 氨氣（NH3）所含電子數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A、標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、溶液體積未知，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；

D、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1個氨氣分子中含10個電子，故0.1mol氨氣中含NA個電子，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的c(Cl)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ）

A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNH4Cl溶液

C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.7mL2mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如表所示。

A

B

C

D

分散到水中

懸濁液

無色溶液

液體分層，且下層為無色油狀液體

無色溶液

熔點/℃

1 452

－21.3

－11.5

801

沸點/℃

1 703

78.9

117

1 210

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）若已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)。

①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作：a溶解；b_________(填操作名稱，下同)；c____________。

②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為______________。

（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為___________。

（3）從C與水的混合物中分離提純C的操作名稱為___________，所需的玻璃儀器有_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（ ）

A.最高價氧化物水化物的堿性：Y＜Z

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W

C.X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜W

D.簡單離子的還原性：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某種礦質(zhì)元素是否是植物的必需元素，應(yīng)采用的方法是

A.檢測正常葉片中該礦質(zhì)元素的含量

B.分析根系對該礦質(zhì)元素的吸收過程

C.分析環(huán)境條件對該礦質(zhì)元素吸收的影響

D.觀察生長狀況相同的植物在完全培養(yǎng)液和缺該礦質(zhì)元素的完全培養(yǎng)液中的生長狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

（1）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質(zhì)量為____g。

（2）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

（3）實驗過程中其它操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）寫出Na2SO4在水中的電離方程式_____。

（5）取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象 c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（2）現(xiàn)需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質(zhì)量為___。

③下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是___。

A．容量瓶可長期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A．轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___，非電解質(zhì)的有___(填序號)。

(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出SiO2和CaO反應(yīng)的化學方程式：___。

(c)②在水溶液中的電離方程式為___。

(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：___；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：___。

(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。

A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

3

Na

Mg

Si

S

Cl

Ar

4

Ca

(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是________；

(2) Ca的最外層電子數(shù)為___________；

(3)C和O中，原子半徑較大的是________；

(4) 鋁與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。

p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

(5) 硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和__________（填化學式）；

(6) H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是___________；上表所給的10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_________，酸性最性最強的是__________（以上填化學式）；

(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_______種元素，______種原子，16O、17O的關(guān)系為__________。

(8)寫出鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學方程式是__________。

(9)用化學反應(yīng)方程式說明裝有堿性藥品的試瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（ ）

①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥

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