已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題．
解答： 解：A．加入燒堿溶液，反應生成CH3COO-，c（H+）減小，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；
D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A、活潑金屬跟酸反應
B、煤氣燃燒
C、酸堿中和反應
D、碳酸鈣高溫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
試計算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反應熱△H=
 
（用a、b、c表示）
（2）鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
．
（3）25℃，1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：
 
．
（4）1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量．寫出此反應的標準燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．
若在120℃時該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=
 
．
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、體系壓強保持不變
B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應
 
．
A、一定向正反應方向移動
B、在平衡移動時，正反應速率先減小后增大
C、一定向逆反應方向移動
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應
 
（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca（OH）2使溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O═2CuO+2Ag，下列有關說法正確的是（　　）
A、電池工作時，OH-向正極移動
B、測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C、電流方向是從Ag2O/Ag電極到Cu電極
D、正極的電極反應為：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：
 
．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
；表示中和熱的熱化學方程式有
 
．（填序號）
（4）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B、綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
C、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為a mol，組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時消耗O2的量不變的是（　�。�
A、乙炔、乙醛、乙二醇
B、乙烯、乙酸、葡萄糖
C、乙烯、丁烯、環(huán)已烷
D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵柱需長期浸入水下，為了減少腐蝕，下列措施中不能達到目的是（　�。�
A、在鐵柱上鉚上一些鋅片
B、制造鐵柱時，向鐵中滲入一定比例的銅制成合金
C、在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青
D、在鐵柱表面鍍錫

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