【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

【答案】C

【解析】A.OA段無(wú)Fe2+生成,是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol,則有:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
1 4
0.1mol xmol
則有:

解得x=0.4mol 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c==4mol/L,故A正確;B.若a=3,則說(shuō)明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol,而B(niǎo)C段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol,則有:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
1 1
ymol 0.1mol
則有:
則有:y=0.1mol,則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L,故B正確;C.C點(diǎn)溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此時(shí)溶液中的n(Fe2+)=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol,而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe(NO32,故C點(diǎn)溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時(shí),消耗掉的硝酸根為0.1mol,故原溶液中的n(NO3-=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故濃度為c(NO3-==9mol/L,故C錯(cuò)誤;D.BC段,加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(

A.甲烷B.汽油C.碳酸D.醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于物質(zhì)的量確定的氣態(tài)物質(zhì),決定其體積大小的主要因素是( )

A.分子的直徑B.分子間的平均間距

C.物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.分子數(shù)目

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯元素及氯氣的敘述中,正確的是( )

A.干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中

B.氯元素在自然界中既有化合態(tài)存在,也有游離態(tài)存在

C.氯氣難溶于水,可直接用排水法收集氯氣

D.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì),均屬于純凈物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

(一)驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,裝置A中的足量的試劑是______________。

(2)連接儀器、________、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________________

(二)驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開(kāi)b,關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________。

(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:________________。

(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是________________,________________。

(6)寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于苯的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(  )

A.苯的密度比水小且不溶于水,故將苯滴在溴水中苯在上層,上層無(wú)色下層橙色。

B.苯是很好的有機(jī)溶劑,它及其同系物常做油漆的溶劑

C.苯易燃,易揮發(fā),所以在儲(chǔ)運(yùn)過(guò)程中要注意防火

D.苯是一種重要的化工原料,主要來(lái)自于煤的干餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))

A.250的容量瓶中定容,配制成250燒堿溶液;

B.用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取20.5燒堿樣品,在燒杯中用蒸餾水溶解;

D.將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù);

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。

試填空:

(1)正確操作步驟的順序是________________________________________。(用字母填空)

(2)觀(guān)察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題?

_____________________________________________________________________。

(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________

(4)下列操作中可能使所測(cè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。

a.步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

b.步操作中,稱(chēng)量藥品時(shí),砝碼放在左盤(pán),放在右盤(pán)

c.步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

d.滴定過(guò)程中,讀取硫酸溶液體積時(shí),開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________,初讀數(shù)為________,用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式,所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案