【題目】KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式（將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上）。___

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___（填寫編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若產(chǎn)生7.1gCl2，則生成ClO2的質(zhì)量為___g。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（用單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）。

【答案】2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ② 13.5 2.63

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2；配平完的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半；故選：②；

（3）7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式，生成ClO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×67.5g/mol=13.5g；

（4）設(shè)ClO2、Cl2的質(zhì)量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為×5＝5.26mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列試題給予的信息，回答問(wèn)題。

(1)某烴是一種常用的化工原料，可用于制造炸藥、農(nóng)藥、苯甲酸、染料、合成樹(shù)脂及滌綸等。如圖是該烴分子的球棍模型，則該烴的分子式是________，其一氯代物有________種。

(2)烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2===CHCH3＋HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)＋CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)

A是一種不對(duì)稱烯烴，與HBr加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為B，與水加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為C，且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(只寫主要產(chǎn)物)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì)）為原料，采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________，反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______________。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_____。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①______； ②_________； ③__________； ④__________．

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有_____．（填儀器序號(hào)）

（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____（填I、II、III） 進(jìn)行操作A，再選裝置_____（填I，II、III），進(jìn)行_____操作（操作名稱）．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，該試劑必須具備的條件是：___________________________________________________．

（4）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．重結(jié)晶 D．過(guò)濾 E．蒸餾 F．分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物_____；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_____；

③分離水和汽油的混合物_____；

④分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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