4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測定硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn),填寫下列空白.
(1)除需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架等儀器外,從下列儀器中選出所需儀器(用標(biāo)號字母填寫)ABDF.
A.電子天平  B.研缽  C.試管夾  D.坩堝  E.蒸發(fā)皿  F.干燥器  G.石棉網(wǎng)
還需要的儀器是泥三角.
(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù):
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無水硫酸銅)
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.033g
請寫出結(jié)晶水x=4.81.本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差=-3.8%.
(3)該學(xué)生測定結(jié)果是偏高還是偏低?偏低.從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母)BC.
A.加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥  B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大(大于0.001g)
C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D.加熱過程中晶體有少量濺失.
(4)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量,至少在天平上進(jìn)行四次稱量,第三、四次稱量的目的是進(jìn)行恒重操作,判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是直到連續(xù)兩次稱量誤差不得超過0.001g為止.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)需要藥品的稱量以及加熱操作,以此判斷所用的儀器;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知W3-W1為硫酸銅的質(zhì)量,W2-W3為結(jié)晶水的質(zhì)量,計(jì)算兩次的平均值,可計(jì)算x并判斷誤差;
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低,在測定中若被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前被測樣品已有部分失水,都會(huì)造成測量結(jié)果偏低;
(4)第三、四次稱量為恒重操作,以判斷晶體是否完全分解,且取平均值而減小實(shí)驗(yàn)誤差.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先研磨,需要研缽;然后稱量需要電子天平;加熱需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架坩堝、泥三角,最后在干燥器中冷卻.
故答案為:ABDF;泥三角;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知W3-W1為硫酸銅的質(zhì)量,為$\frac{(16.962-15.688)+(17.033-15.688)}{2}$=1.3095(g),
W2-W3為結(jié)晶水的質(zhì)量,為$\frac{(17.668-16.962)+(17.744-17.033)}{2}$=0.7085(g),
則x=$\frac{\frac{0.7085g}{18g/mol}}{\frac{1.3095g}{160g/mol}}$=4.81,
相對誤差為$\frac{4.81-5}{5}×100%$=-3.8%,
故答案為:4.81;-3.8%;
(3)由(2)計(jì)算數(shù)值可知實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低,
A.加熱前所用的坩堝未完全干燥.加熱后水揮發(fā),導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大,故A錯(cuò)誤;
B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大(大于0.001g),可能為水沒有分解完全,則測定結(jié)果偏低,故B正確;
C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻,硫酸銅吸水,導(dǎo)致測定結(jié)果偏小,故C正確;
D.加熱過程中晶體有少量濺失,導(dǎo)致質(zhì)量差值偏大,測定結(jié)果偏大,故D錯(cuò)誤.
故答案為:偏低;BC;
(4)在硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進(jìn)行,直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.001gg為止,一般情況下,至少在天平上進(jìn)行四次稱量,第三、四次稱量的目的是進(jìn)行恒重操作,
故答案為:恒重;直到連續(xù)兩次稱量誤差不得超過0.001g為止.

點(diǎn)評 本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,把握?shí)驗(yàn)操作原理及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵,此題實(shí)際上就來源于課本的學(xué)生實(shí)驗(yàn),只要學(xué)生認(rèn)真的去操作過、體驗(yàn)過、思考過,就會(huì)覺得很熟悉,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃):
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸,然后加入13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱.使其充分反應(yīng).
回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O.
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為Br2
(3)為了更好的控制溫度,除用圖示的小火加熱外,更好的加熱方式為水浴加熱.
(4)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可以選擇下列試劑中的C(填序號).
A.NaOH溶液      B.H2O     C.Na2SO3溶液     D.CCl4
所需的主要玻璃儀器為分液漏斗,要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進(jìn)行蒸餾(填操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硒是人體必需的微量元素,它在元素周期表中的位置如圖所示.
(1)硒(Se)的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4;該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,請寫出1mol硒與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式H2(g)+Se(s)═H2Se(g)H=+29.7kJ/mol
a.+99.7kJ•mol-1         b.+29.7kJ•mol-1c.-20.6kJ•mol-1       d.-241.8kJ•mol-1
(2)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示.試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點(diǎn),并回答下列問題.
同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大.但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象.試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是ac(填寫編號,多選倒扣)
a、E(砷)>E(硒)
b、E(砷)<E(硒)
c、E(溴)>E(硒)
d、E(溴)<E(硒)
估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍419<E<738.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g);有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下.
化學(xué)鍵 C-HC=CC-CH-H
鍵能(kJ/mol) 414.4 615.3347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+125kJ/mol.
(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4(S)+5O2(g)=P4O10(S).已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下
化學(xué)鍵P-PP-OP=OO-OO=O
鍵能(kJ/mol) abcde
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=819kJ•mol-1;
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示.已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧.
(1)儀器B的名稱是球形冷凝管,由它的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”),儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解.
(2)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子,將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中,酒精燈微熱,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生,則裝置的氣密性良好,表明裝置氣密性良好.
(3)試劑X、Y的組合最好是c.
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是飽和食鹽水;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾.若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3g,則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用.請回答下列問題.
(1)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘??N:,在分子中,氮原子之間存在著1 個(gè)σ鍵和2 個(gè)π鍵. 
(2)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素,比較:(填“大于”“小于”或“等于”)氮原子的第一電離能大于 氧原子的第一電離能;
(3)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體,請闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高而容易液化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.綠礬晶體(FeSO4•7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

試回答:
(1)操作 I為過濾(填寫操作名稱).
(2)試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2
(3)操作 III的順序依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL.
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需1000mL容量瓶
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是b(夾持部分略去)(填字母序號)

③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成紫色且半分鐘不再褪色,若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”“無影響”).
④計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知某指定反應(yīng)物(A)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示:α=$\frac{A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%
下列各項(xiàng)敘述中,表明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A.反應(yīng)混合物的濃度改變B.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C.正、逆反應(yīng)速率改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( 。
A.Ag+,K+,MnO4-,Cl-B.Na+,H+,NO3-,SO42-
C.K+,Ca2+,NO3-,CO32-D.Cu2+,Na+,Cl-,SO42-

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同步練習(xí)冊答案