多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)粗硅粉碎的目的是 。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 。
(2)900℃以上, H2與SiHCl3發(fā)生如下反應:SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0,其平衡常數(shù)表達式為K = 。為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 。
(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(4)SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應,可以制得SiHCl3,其化學方程式為 。
(1)增大接觸面積,加快反應速率,充分反應 蒸餾
(2)K= 升高溫度或增大氫氣與 SiHC13的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度
(3)HCl、H2
(4)3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3
解析試題分析:工業(yè)流程題,(1)為了加快反應速率,常需要把固體物質(zhì)粉碎,以增大反應物的接觸面積;互溶液體的分離用蒸餾的方法(2)可以根據(jù)化學平衡移動原理,考慮采用的方法和措施, 升高溫度、增大氫氣濃度、移出HCl等均可;(3)流程中生成和使用的物質(zhì),有HCl、H2。
考點:依據(jù)工業(yè)流程,考查實驗目的、措施、分離、化學用語等有關(guān)問題。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示(C>0)。
試回答下列問題:
(1)寫出反應過程中DE段的離子反應方程式: ,EF段生成含氧元素離子的名稱是 。
(2)合金中鐵的質(zhì)量為 g 。
(3)C的值為 mL。
(4)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D為中學化學四種常見物質(zhì),A為紅棕色氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知:A+H2O→M+C;D+H2O→N,M、N是酸雨的主要成分。
(1)寫出下列反應化學方程式
①A+H2O→M+C 。
②A+B→C+D 。
(2)下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應 。
a.NH3 b.H2 c.SO2 d.H2S
(3)下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是 。
a.Na2SO3溶液與HNO3 b.Na2SO3固體與濃硫酸
c.固體硫在純氧中燃燒 d.銅與濃H2SO4加熱
(4)某同學認為:將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性,此說法是否正確 (填“是”或“否”),請說明理由 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
有一瓶無色干燥的混合氣體,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,根據(jù)下列實驗現(xiàn)象:
①把混合氣體通過濃硫酸時,氣體體積明顯減。虎谠偻ㄟ^堿石灰時,體積又明顯減。虎凼S鄽怏w接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色.則:
(1)混合氣體中一定存在 ,
(2)一定不存在 ,
(3)可能存在 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
我;瘜W興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進行實驗探究:
①該消毒液外觀無色透明,取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(該沉淀不溶于硝酸);
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液,點到pH試紙上,試紙先變藍后褪色;
③取適量消毒液,滴加稀硫酸后,有黃綠色氣體生成;
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液,在無色燈焰上灼燒,火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液,通入少量H2S氣體,先看到有“淺黃色沉淀”,后又“澄清”。取澄清溶液適量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(該沉淀不溶于鹽酸)。
請回答以下問題:
(1)該消毒液的主要成分是_______________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是 _________________。
(3)實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
(4)實驗⑤中,有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________,又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學方程式為 。
(2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為 。
(3)下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。
A.加入適量醋酸 B.加入適量亞硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應,若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品,易發(fā)生電化學腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O,配平并補充完整下列反應方程式:
______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為__________。
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量。
②
則斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_________kJ,H2O中
H—O鍵比HC1中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(18分)某化學研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應。
(1)該小組同學用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。
儀器A的名稱是________,裝置C中的試劑是________,裝置F的作用是________;寫出制備氯氣的離子方程式________。
(2)該小組同學對Cl2與FeBr2溶液的反應進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩通入100 mLCl2(標準狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃色;繼續(xù)通人Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色。
【提出假設】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是:
假設1:Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液變?yōu)樽攸S色。
假設2:Cl2先將Br-氧化生成Br2,溶液逐漸變黃色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲:設計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________(說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
方案乙:設計對比實驗驗證氧化性順序
根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由強到弱的順序為________,上述假設合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應,寫出反應的離子方程式:________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應的化學方程式 。
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