【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.X是N2

B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的

C.NH4+中含有非極性共價鍵

D.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

【答案】D

【解析】

A．圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判斷X為N2和H2O，故A錯誤；

B．汽油是碳氫化合物的混合物，而汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由空氣中的N2氧化產(chǎn)生的，故B錯誤；

C．NH4+中含有四個N-H極性共價鍵，而不是非極性鍵，故C錯誤；

D．由反應(yīng)歷程圖可知，氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物，氮氣與水是生成物，所以總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：

（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

B.過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

D.碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（ ）

A. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、W

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序：Y、Z、W

D. 最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，化某學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

請回答下列問題：

(1)儀器 a 的名稱是________________。

(2)連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是 _____________

(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B、C三裝置中均無明顯現(xiàn)象，其原因是___________、_______________ 。

(4)儀器a中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________ 。

(5)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)_________性。

(6)實驗開始前，甲同學稱量裝置 E 的質(zhì)量，并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中，再加入足量的濃硫酸，待儀器a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。據(jù)此甲同學計算鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________(寫表達式)。

(7)乙同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算得到的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入裝置E中使n增大。你認為改進的方法是_____________。

(8)丙同學認為 ，即使乙同學認為的偏差得到改進 ，依據(jù)此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能仍會有誤差。 你認為其中的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在 W2 中 燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質(zhì)是一種金屬，與冷水反應(yīng)緩慢、與沸水反應(yīng)迅速。

請回答下列問題：

(l)V的單質(zhì)的分子式為____________ 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點最高的是_________(填化學式，下同)；V、W 的簡單氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。

(5)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與X單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.2NA

B.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質(zhì)量增重32 g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為(　　)

A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HCl

C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO

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