Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

1. A.
   1mol SiO₂晶體中含有的Si-O數(shù)目為4N_A
2. B.
   常溫常壓下，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3N_A
3. C.
   常溫常壓下，62g白磷（P₄）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
4. D.
   7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)來(lái)回答；
B、根據(jù)微粒數(shù)和質(zhì)量之間的關(guān)系公式N=nN_A=N_A來(lái)計(jì)算回答；
C、白磷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型，一分子白磷中含有6個(gè)共價(jià)鍵；
D、硫化鈉中的陰離子是硫離子，過(guò)氧化鈉中含有的陰離子是過(guò)氧根離子．
解答：A、一個(gè)硅原子周?chē)�有四個(gè)氧原子，一個(gè)氧原子周?chē)�有二個(gè)硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，有4mol的Si-O鍵，即含有4N_A個(gè)Si-O，故A正確；
B、常溫常壓下，48克臭氧中含有的氧原子數(shù)目為×3×N_A=3N_A，48克氧氣中含有的氧原子數(shù)目為×2×N_A=3N_A，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3N_A，故B正確；
C、溫常壓下，62g即0.5mol白磷（P₄）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、7.8g即0.1molNa₂S中含有硫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，7.8g即0.1molNa₂O₂中含有過(guò)氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量概念及有關(guān)知識(shí)的理解與在解題中的應(yīng)用的能力，難度不大．