(8分)試用══↑的反應設計原電池。
(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是                 ;
(2)寫出電極反應式:
負極:                         
正極:                            ;
(3)在方框中畫出此原電池的圖,并標出電極材料的名稱。
⑴稀硫酸或稀鹽酸
⑵Zn—2e-===Zn2+           2H+ + 2e-===H2


(說明:鋅作負極,碳或比鋅不活潑的金屬作正極)

試題分析:根據(jù)原電池的總反應“══↑”確定其電解液為稀硫酸或稀鹽酸,注意不能用弱酸或硝酸;負極(鋅片)上發(fā)生氧化反應:Zn—2e-===Zn2+;正極(碳棒、銅片等比鋅片活動性弱的金屬)發(fā)生還原反應:2H+ + 2e-===H2↑;其原電池構(gòu)造圖如下:
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氫氧燃料電池所耗原料為H2和O2,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液。下列有關(guān)敘述正確的是(    )
A.負極反應為O2+4e-+2H2O====4OH-
B.正極反應為2H2+4OH--4e-====4H2O
C.工作時正極區(qū)pH升高,負極區(qū)pH降低
D.工作時,溶液中陰離子移向正極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電池反應是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2則負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( 。
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、對環(huán)境無污染等特點而被人們重視,以用葡萄糖作底物的燃料電池為例,其正、負極反應式如下:
正極6O2+24H++24e-
催化劑
.
12H20
負極C6H12O6+6H2O-24e-
催化劑
.
6CO2↑+24H+
則下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )
A.該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B.葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子,被還原
C.該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液,如濃硫酸等
D.該電池的總反應式為C6H1206+602
催化劑
.
6C02+6H20

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是
A.充電時電極a連接電源的負極
B.放電時負極的電極反應式為Zn—2e=Zn2+
C.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下圖所示的原電池中,下列說法錯誤的是
A.溶液的pH逐漸變小B.負極附近SO42-離子濃度逐漸增大
C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,Z極上有H2放出;若電解Y2+和Z2+共存的溶液時,Y先析出;又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為(  )
A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是
A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B.粗銅精煉時,電解液中的c(Cu2)保持不變
C.配制溶液時俯視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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