【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。______

(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？____

【答案】20% 2mol/L 2.48mol

【解析】

(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。

(2)根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；

(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算求出硝酸鉀的質(zhì)量，再求出硝酸鉀物質(zhì)的量。

(1)混合后溶液中KNO3總質(zhì)量為：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%；

(2)混合溶液的密度為1.01g/cm3，KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合后KNO3的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=2mol/L；

(3)設(shè)需要硝酸鉀的質(zhì)量為x，×100%=20% 解得：x=250g，則需要KNO3物質(zhì)的量n(KNO3)==≈2.48mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v(NO2)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（數(shù)值）__________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(xiàn)（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑�？捎闪蚝吐葰庠�100～110 ℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：-77 ℃，沸點(diǎn)：137 ℃，S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。

(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)B中所裝試劑名稱(chēng)為__________________________。

(3)A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除，具體方法為_________。

(4)裝置E的作用是____________________________________________，寫(xiě)出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置開(kāi)始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應(yīng)為________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現(xiàn)需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，則改進(jìn)的方法為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_______________________。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____________g/L。

（4）該氣體所含原子總數(shù)為___________________個(gè)。

（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外，還一定會(huì)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________

(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．稱(chēng)取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制

B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

D．Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)

E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯

F．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72 g。下列敘述正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1

C. 若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D. 反應(yīng)中消耗O256 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.蔗糖溶液

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