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能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使

燃燒產物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

A.  化學能                B.  熱能   

C.  生物能                D.  電能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                       

A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,則C(s，石墨)=C(s，金剛石)  △H= -1.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是

A.80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA

B.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

C.1 mol A13+含有核外電子數為3NA

D.常溫下，16g CH4中共用電子對的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因                                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                   。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __     _。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：________       ；

濃硫酸的作用：                        、______________、         _。

取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水

   充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量

為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為___________。

（精確到2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是

A．提高反應物的平衡轉化率            B．改變反應的ΔH.

C．增大正反應速率，減小逆反應速率    D．以同樣程度改變正逆反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反        應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 

A．△H > 0， m + n > x               B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x               D．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化學 來源： 題型：


設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是

A.80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA

B.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

C.1 mol A13+含有核外電子數為3NA

D.常溫下，16g CH4中共用電子對的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

下列敘述不正確的是        

A. 放電時負極反應為：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

B. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

C. 放電時每轉移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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