Question

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4A+5B?6C+4D

．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.1mol?L^-1?min^-1

mol?L^-1?min^-1．在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因是

AC

（用字母表示）．
A．增大壓強(qiáng)；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑；            D．增加A的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率v；由圖象可知2min時(shí)反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析．

解答：解：（1）達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：0.4mol；所以v（A）=

0.4 mol 2L

2  min

=0.1mol?L^-1?min^-1；從圖象看，2～3min時(shí)圖象的斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快．增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率．增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、C正確；
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)圖象的觀察分析能力，圖象中各物質(zhì)在不同的時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．