12．下列說說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
C．同一主族元素的氫化物，相對分子質賢越大，它的沸點一定越高
D．在周期表中，主族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

分析 A、根據(jù)非金屬性最強的元素是F，但F沒有最高價氧化物對應水化物；
B．堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質中原子半徑越大，熔點越高；
C．同一主族的元素對應氫化物中含有氫鍵時，沸點最高；
D、主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．

解答 解：A、因非金屬性最強的元素是F沒有最高價氧化物對應水化物，故A錯誤；
B．堿金屬中原子半徑越大，熔點越低，而鹵素單質中原子半徑越大，熔點越高，則同一主族的元素，原子半徑越大其單質的熔點不一定高，故B錯誤；
C．同一主族的元素對應氫化物中含有氫鍵時，雖然相對分子質量最小，但沸點最高，故C錯誤；
D、主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，所以在周期表中，主族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性與非金屬的比較，特別是氫鍵的特點，不能忽視．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是（　�。�
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．使用容量瓶之前發(fā)現(xiàn)其內有少量蒸餾水殘留
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物 A、D均是重要的有機合成中間體，D是一種具有特殊芳香味的液體，也可直接 作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：①BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2（THF為一種有機溶劑）
②C6H5-O-R$\frac{①Li，THF，室溫}{②{H}_{3}{O}^{+}}$C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）是化合物 B 的一種同分異構體，用1H 核磁共振譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式．
①遇 FeCl3溶液呈紫色；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（4）化合物 B 經(jīng)過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B$→_{△①}^{NaOH水溶液}$E$→_{②}^{HBr}$F$→_{③}^{Cu，O_{2}，△}$$→_{△④}^{銀氨溶液}$$→_{⑤}^{酸化}$$→_{⑥}^{-HBr}$G
①設置反應②、⑥的目的是保護碳碳雙鍵．
②寫出反應③的化學反應方程式．
③G 與甲醇反應生成的酯 H 是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出 H 聚合的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子
C．常溫常壓下，8g CH4的體積為11.2L
D．標準狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　�。�
A．10-11mol/LB．10-3mol/LC．10-7mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．目前工業(yè)生產(chǎn)H2O2的一種新方法的生產(chǎn)過程中，會生成一種中間產(chǎn)物，其結構簡式為：．有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它是苯的同系物的含氧衍生物
C．它可發(fā)生消去反應D．它可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在一般的氧化還原反應中，氧化性關系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（　�。�
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．BaCl2溶液與K2SO4溶液反應離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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