【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應 D. 灼熱的碳與CO2的反應

【答案】D

【解析】

反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，反應物總能量低于生成物總能量的是反應是吸熱反應，據(jù)此解答。

A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應屬于放熱反應，且不是氧化還原反應，A錯誤；

B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應是氧化還原反應，但屬于放熱反應，B錯誤；

C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，C錯誤；

D. 灼熱的碳與CO2的反應屬于吸熱的氧化還原反應，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體大量排放到空氣中會導致酸雨形成的是（ ）

A.SO2B.CO2C.COD.NH3

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【題目】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，廣泛應用于焊割、燃料電池及有機合成等。

（1）乙炔-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時，負極的電極反應式為_____________；

（2）科學家利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”，將乙炔燃燒產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，反應式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下圖為溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響。下列說法正確的是_____(填序號)

①250℃時，催化劑的催化效率最大

②隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

④N點正反應速率一定大于M點正反應速率

⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反應方程式為：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

則2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究發(fā)現(xiàn)：甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。甲烷裂解可能發(fā)生的反應有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，達到平衡時，測得c（C2H2）=c（CH4）。則CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

②1725℃時，反應2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度）；

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分別寫出乙醛與銀氨溶液、苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應的離子方程式:__________________________________、__________________________________。

（2）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_____；

（2）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為_____________

（3）D（環(huán)狀化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.過濾 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取
D.萃取 蒸餾 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為______________________________________。

（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_____________（填序號）。

②0~5min內(nèi)容器Ⅰ中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_________________。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器____________________。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lg與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____________（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖。下列說法一定不正確的是

A. Z原子比X原子的最外層電子數(shù)多2個

B. 原子半徑：W>X>Z>Y

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>W

D. Y單質(zhì)與氫氣反應條件比Z單質(zhì)更苛刻

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【題目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　 ）

A. 是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上

B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中，物質(zhì)A是葡萄糖，物質(zhì)E是淀粉

B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 物質(zhì)C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后，產(chǎn)物是CO2和H2O

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