Question

硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液A；
②準確量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 標準溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL（標準狀況）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將______ （填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）氨氣常用______ 檢驗，現(xiàn)象是______．
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程）．

Answer 1

解：（1）由于沒有用標準液潤洗滴定管，使得滴定管中的標準液濃度減小，滴定是消耗的標準液體積增大，測定結果偏高，
故答案是：偏高；
（2）氨氣常用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，試紙由紅色變成藍色，
故答案是：濕潤的紅色石蕊試紙； 試紙顏色由紅變藍；
（3）100mL溶液中鎳離子的物質的量是：n（Ni²⁺）=n（H₂Y₂^-）=0.04000 mol?L^-1×0.03125L=1.250×10^-3 mol，
氨氣的物質的量等于銨離子的物質的量，n（NH₄⁺）==2.500×10^-3 mol
根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質的量是：n（SO₄^2-）=×[2n（Ni²⁺）+n（NH₄⁺）]=2.500×10^-3 mol，
所以：m（Ni²⁺）=59 g?mol^-1×1.250×10^-3 mol=0.07375 g
m（NH₄⁺）=18 g?mol^-1×2.500×10^-3 mol=0.04500 g
m（SO₄^2-）=96 g?mol^-1×2.500×10^-3 mol=0.2400 g
n（H₂O）==1.250×10^-2 mol
x：y：m：n=n（NH₄⁺）：n（Ni²⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）=2：1：2：10，
硫酸鎳銨的化學式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂?10H₂O，
答：硫酸鎳銨的化學式是（NH₄）₂Ni（SO₄）₂?10H₂O．
分析：（1）滴定管沒有潤洗，導致標準液濃度減小，測定結果會偏高；
（2）根據(jù)氨氣的檢驗方法完成；
（3）根據(jù)反應和滴定數(shù)據(jù)計算出鎳離子的物質的量；根據(jù)氨氣的體積計算出氨氣的物質的量；根據(jù)正負電荷相等求算出硫酸根的物質的量，再利用質量計算出水的物質的量，最后求出硫酸鎳銨的化學式．
點評：本題考查了探究硫酸鎳銨的組成，涉及了滴定知識、氨氣的檢驗方法，本題難度中等．